Základy chemie
Témata
Login
Anketa
Statistika
Nový panel
XI. Chemické rovnice
XI. Chemické rovnice
- je to zápis chemické reakce
- l = p .......... l ----> p (levá strana se musí rovnat pravé)
- např.:
H + O ---------> H2O (špatně, musíme vyčíslit)
Molekula plynu má vždy 2 sloučené atomy (O2, H2, N2, aj.. ).
Molekula halogenu má vždy 2 sloučené atomy (F2, Cl2, Br2, I2).
H2 + O2 ---------> H2O (špatně, musíme vyčíslit)
Levá strana se musí rovnat té pravé. Máme na levé 2 vodíky, 2 kyslíky a na pravé 2 vodíky a pouze 1 kyslík.
Řešení: Před vzorec H2O musíme napsat 2, abychom dostali požadované 2 kyslíky na pravé straně, ale pozor, současně dostaneme 4 vodíky téže na pravé straně.
Pozn.: Můžeme si toto představit pomocí matematiky:
2H2O .......... 2*( H2O ) z toho 2*H2 = 4 vodíky
2*O = 2 kyslíky
A výsledná vyčíslená rovnice vzniku vody je:
2H2 + O2 ----------> 2H2O
Ověříme správnost zkouškou: 4 vodíky a 2 kyslíky (na levé) = 4 vodíkům a 2 kyslíkům (na pravé).
Někdy se ale stává, že dostaneme tuto kombinaci:
N + H ------------> NH3 (amoniak; čpavek)
Existuje jedna taková poučka:
Lichý počet plynů nebo halogenů na levé nebo pravé straně musí být vynásoben 2.
Nejprve doplníme dvojky na značky plynů (N, H).
N2 + H2 --------------> NH3
A podle poučky uveřejněné výše, doplníme dvojky:
N2 + H2 --------------> 2NH3 (trojka u vodíku)
A konečné vyčíslení:
N2 + 3H2 ---------------> 2NH3
Ověříme správnost zkouškou: 2 dusíky a 6 vodíků (na levé) = 2 dusíkům a 6 vodíkům (na pravé).
Další př: 4P + 5O2 ---------> 2P2O5
2Fe + 3Cl2 --------> 2FeCl3
Zákon o zachování hmotnosti
- poprvé jej stanovili Lavoisier, Lomonosov
- Součet hmotnosti reaktantů se rovná součtu hmotnosti produktu. (zákon o zachování hmotnosti)
př.: H2 + Cl2 ----------> HCl H2 + Cl2 ----------> 2HCl
2*1 + 2*35 --------> 1+35 2*1 + 2*35 ----------> 2*1+ 2*35
2 + 70 -----------> 36 2 + 70 --------------> 2 + 70
72 -----------> 36 72 = 72